关于溶液浓度的考试，以下是综合整理的核心知识点与解题策略：
一、基础概念与公式
基本定义
溶质：被溶解的固体或液体（如糖、盐）
溶剂：起溶解作用的液体（通常为水）
溶液：溶质与溶剂混合形成的均匀混合物
浓度表示方法
质量分数 ：$omega = frac{m{溶质}}{m{溶液}} times 100%$
摩尔浓度 ：$c = frac{n}{V}$（$n$为溶质摩尔数，$V$为溶液体积）
关键公式
溶液质量守恒：$m{溶质} + m{溶剂} = m_{溶液}$
浓度变形公式：$m_{溶质} = c times V$
二、常见题型与解题方法
稀释问题
公式：$c_1V_1 = c_2V_2$（溶质守恒）
例题：5%盐水200g加20g盐，新浓度为？
$$c_1 = 5%, V_1 = 200g$$
$$c_2 = frac{5% times 200 + 20% times 20}{200 + 20} = 6%$$
浓缩问题
通过蒸发溶剂计算，溶质质量不变：
$$c' = frac{c times V}{V - Delta V}$$
例题：100g 20%糖水加50g水，新浓度为？
$$c' = frac{20% times 100}{100 - 50} = 40%$$
混合问题
先分别计算混合后溶质质量，再求浓度：
$$c = frac{m_1c_1 + m_2c_2}{m_1 + m_2}$$
例题：250g 56%白酒与5瓶12%啤酒混合，浓度为？
$$c = frac{250 times 56% + 5 times 500 times 12%}{250 + 2500} = 19.6%$$
三、注意事项
饱和溶液 ：计算时需判断是否为饱和状态，不同溶质饱和曲线不同
单位统一 ：质量与体积计算需统一单位（如g/L）
实验误差 ：量取液体时需平视量筒，读数误差会影响浓度计算
四、综合应用示例
某实验室配制250g 10%氯化钠溶液：
溶质质量：$250 times 10% = 25g$
溶剂质量：$250 - 25 = 225g$
若用50g 20%氯化钠溶解，需加水量：
$$x = frac{25}{10%} - 50 = 150g$$
通过以上方法，结合选择题、填空题和计算题的训练，可系统提升溶液浓度问题的解题能力。
