题目内容：
两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气
的质量比为（）
A．1∶1
B．1∶2
C．3∶8
D．3∶4
正确答案：
B
答案解析：
考点：
专题：有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学变化前后元素质量不变，可判断反应所消耗的碳与氧气的质量即生成CO和CO2中所含碳元素与氧元素的质量；根据两物质的化学式，可判断CO和CO2的分子个数为1：
1、时，所含碳元素的质量恰好相等，此时氧的原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2．
解答：解：两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，生成CO和CO2的分子个数比恰好应为1：
1、则氧原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2
故选B．
点评：利用反应生成CO和CO2组成特点，判断出两物质中C、O原子个数与两元素质量的关系，是解答此问题的技巧所在．
考点核心：
定义：木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少址杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳。
