气体在某一过程中放出热量l00kJ，对外界做功50kJ，其内能变化量是（）kJ。
A 、-150
B 、150
C 、50
D 、-50
参考答案
【正确答案：A】
根据热力学第一定律q=W+Δu，q=-100kJ，W=50kJ，将数值代入得此过程中内能变化量是-150kJ。
气体在某一过程中吸收热量60j，同时热力学能增加34j，问此过程是否压缩程
不是压缩过程，是膨胀过程
由
热力学第一定律
Q=W+U，Q吸热为正，W对外做功为正，U内能增加为正。
所以60=26+34，对外做功，气体膨胀。
理想气体在一热力过程中，其热力学能增加50J，同时外界对系统做功为100
气体从外界吸：Q=50J，外界对气体做功：W=100J，
由热力学第一定律得△U=W+Q=100J+50J=150J
△U为正，说明气体内能增加了150J
故C正确、ABD错误．
故选：C．
已知外界对气体做功多少,气体放热,如何求放出的热量？
如果已知外界对气体做了多少功,并且气体放热,可以使用热力学第二定律(熵定律)来计算放出的热量。
熵定律(热力学第二定律)表明在物理系统中,总熵增加的速率等于热流入系统的速率减去功做的速率。
可以用下面的公式来计算热量Q
Q = W + ΔU
其中，W是做的功，ΔU是气体的热能变化。
因此，可以通过知道做的功和气体的热能变化来计算放出的热量。
需要注意的是，这个公式只适用于热力学第二定律在气体中的情况，如果气体工作在非平衡状态下，求出的热量将会不准确。
