所有栏目

碳酸钠的制备与分析为什么使用双指示剂

已输入 0 字
优质回答
  • 工业烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定目的掌握双指示剂滴定法的原理、操作及计算.熟练掌握用甲基橙、酚酞指示剂判断滴定终点.原理双指示剂法是用盐酸标准溶液滴定混合碱时,有两个差别较大的化学计量点,利用两种指示剂在不同的化学计量点的颜色变化,分别指示两个滴定终点的测定方法.用双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3的含量时,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,这是溶液中NaOH完全被中和,碳酸钠被中和为NaHCO3,其反应为NaOH +HCl =NaCl +H2O Na2CO3+HCl =NaCl +NaHCO3 再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,表示溶液中的NaHCO3完全被中和.其反应为NaHCO3+HCl =NaCl +H2O +CO2 根据到达各滴定终点时盐酸标准溶液的用量,计算氢氧化钠和碳酸钠的含量.仪器与试剂仪器:250ml容量瓶1个,25ml移液管1支,5ml移液管1支,250ml锥形瓶3个,50ml酸式滴定管1支,洗耳球1个,滴瓶1个.试剂:0.1mol/L HCl标准溶液,0.1%甲基橙指示剂,1%酚酞酒精溶液.四、练习内容用移液管吸取5mL混合碱试样,转移至250 ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀.用移液管吸取上述溶液25 ml于250 ml锥形瓶中,加入酚酞指示剂1滴,用0.1 mol/L HCl标准溶液滴定至粉红色恰好消失为止,记下HCl标准溶液的用量V1 .再加入甲基橙指示剂1-2滴,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止,记下HCl标准溶液的用量V2.平行测定3次.记录与计算样品号123 V1 ml V总ml V2 ml NaOH % 平均值% 相对极差% Na2CO3 % 平均值% 相对极差% CHCL = d = m样= V样*d = NaOH % Na2CO3 % 公式参考课本式中:C(HCl)—盐酸标准溶液的浓度,mol/L;V1—以酚酞为指示剂,滴定至终点时盐酸标准溶液的用量,ml;

    2024-01-20 12:55:26
最新问题 全部问题