离子方程式怎样用电荷数配平啊，讲解一定要详细，还要有例子，谢了

离子方程式电荷数配平总之一句话：反应物的正电荷与负电荷之和等于生成物的正电荷与负电荷之和就可以了，即电荷守恒。

但是要注意方程式两边的离子（或原子）是否守恒，就是一样多，即要满足物料守恒。一个正确的离子方程式要同时满足电荷守恒和物料守恒，对于化学反应方程式也一样。对于非氧化还原反应有气体、沉淀或水生成就能发生反应。找离子电荷数的最小公倍数。例如：Ba2+ + SO42- ===BaSO4（沉淀）Ba2+ 和SO42-都是二价（2），所以最小公倍数是2.，每个离子前面写1即可。2H+ +CO32- ==CO2（气体） + H2OH+是一价（1）， CO32-是二价（2），所以最小公倍数是2.，氢离子前面写2即可，因为2*1=2*1硫酸铜水解的离子方程式为_ Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2(沉淀) +2H+。硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为Cu2+ + SO42-+2OH- +Ba2+ == Cu（OH）2（沉淀）+ BaSO4（沉淀）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==_BaSO4_（沉淀）+ 2H2O；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_SO42- +Ba2+ == BaSO4_（沉淀）。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-_===BaSO4（沉淀）+AlO2- + 2H2O；在上述溶液中，继续滴明矾溶液，此步反应的离子方程式为_3AlO2- +Al3+ + 6H2O ===4Al(OH)3(沉淀) 。离子方程式的书写不是固定的，与反应的环境有关，还有溶液的滴加顺序有关，平时多练习和看看。

离子方程式都是氧化还原反应

所以离子得失相等

根据这来配平

离子方程式电荷数配平

总之一句话：反应物的正电荷与负电荷之和等于生成物的正电荷与负电荷之和就可以了，即电荷守恒。但是要注意方程式两边的离子（或原子）是否守恒，就是一样多，即要满足物料守恒。一个正确的离子方程式要同时满足电荷守恒和物料守恒，对于化学反应方程式也一样。

对于非氧化还原反应

有气体、沉淀或水生成就能发生反应。

找离子电荷数的最小公倍数。

例如：Ba2+ + SO42- ===BaSO4（沉淀）

Ba2+ 和SO42-都是二价（2），所以最小公倍数是2.，每个离子前面写1即可。

2H+ +CO32- ==CO2（气体） + H2O

H+是一价（1）， CO32-是二价（2），所以最小公倍数是2.，氢离子前面写2即可，因为2*1=2*1

硫酸铜水解的离子方程式为_

Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2(沉淀) +2H+。

硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为

Cu2+ + SO42-+2OH- +Ba2+ == Cu（OH）2（沉淀）+ BaSO4（沉淀）。

向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==_BaSO4_（沉淀）+ 2H2O；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_SO42- +Ba2+ == BaSO4_（沉淀）。

向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-_===BaSO4（沉淀）+AlO2- + 2H2O；

在上述溶液中，继续滴明矾溶液，此步反应的离子方程式为_

3AlO2- +Al3+ + 6H2O ===4Al(OH)3(沉淀) 。

离子方程式的书写不是固定的，与反应的环境有关，还有溶液的滴加顺序有关，平时多练习和看看。